PH3

Фосфористый водород - бесцветный газ с запахом карбида кальция (ацетилена), по другим данным запахом чеснока или гнилой рыбы. Т. кип. -87,4 °С, т. затверд. -133 °С. Фосфин мало растворим в воде, при нагревании до 150 °С окисляется до фосфорной кислоты. При получении фосфина (PH3) одновременно образуется и дифосфин (P2H4), бесцветная самовоспламеняющаяся на воздухе жидкость. Дифосфин кипит при 51,7 °С, и может быть отделен от фосфина при получении путем пропускания фосфина с примесью дифосфина через холодильник охлаждаемый льдом.

Методы получения

Фосфин получают действием раствора едкого калия на белый фосфор при кипячении, или путем синтеза из элементов при высоком давлении и температуре 300° С, или гидролитическим разложением фосфидов магния, кальция, алюминия и цинка. Фосфиды получают взаимодействием фосфора с металлами или их солями.

Токсические свойства

Фосфин-яд нарушающий обмен веществ и поражающий нервную систему.

Концентрация фосфина в 0,2 мг/л в течение 1 ч переносима без последствий. Смертельными являются концентрации порядка 3 мг/л. Неядовитыми - количества ниже 0,01 мг/л.

Содержание фосфина в количестве около 800-1000 см3/м3 воздуха (0,08-0,1 об. %) при экспозиции в течение 5-10 мин является смертельной.

Симптомами отравления являются - рвота, головная боль, удушье, нарушение сердечной деятельности, слабый пульс, большей частью сильное расширение зрачков, боли в области диафрагмы, в подложечной области и затылке. Наблюдается также свистящее дыхание, сухой кашель, головокружение, постепенная потеря сознания; смерть наступает через несколько суток вследствие отека легких, паралича дыхательных центров и сердечных мышц. Если удается спасти жизнь пострадавшему, последствием отравления могут быть заболевания печени и почек.

Соединения углерода (окись углерода и карбонилы металлов)

Окись углерода (угарный газ), CO

Сравнительно высокая токсичность окиси углерода, отсутствие у нее раздражающего действия, простые и экономичные способы ее получения привлекли к ней во время первой мировой войны внимание военных химиков. Поскольку окись углерода имеет крайне низкую температуру кипения и высокую летучесть ее нельзя превратить в жидкость при обычной температуре и не очень высоком давлении применение ее в качестве ОВ исключено. Для производственных и технических целей окись углерода хранят в стальных баллонах под сравнительно высоким давлением. Предлагалось растворять окись углерода хорошо растворимую в некоторых сжиженных газах, например аммиаке или в аминах и применять ее в таком виде. Однако такие смеси оказались неэффективными.

В бою часто случались отравления окисью углерода посредством СО - содержащих газообразных продуктов, образующихся при взрывах и стрельбе (особенно в замкнутых помещениях, блиндажах и пр.); случались отравления при пожарах и выхлопными газами двигателей внутреннего сгорания.

Существует мнение, что при современном состоянии технических средств применения ОВ недостаточные свойства окиси углерода могут быть компенсированы, поэтому ее использование в полевых условиях принципиально возможно.

Симптомы отравления окисью углерода соответствуют симптомам острой кислородной недостаточности - головокружение, слабость в ногах, тошнота рвота, мелькание в глазах, ухудшение слуха, нарушения координации движений, потеря сознания, судороги, смерть от остановки дыхания.

Вдыхаемый воздух освобождают от окиси углерода при помощи принятого в 1922г. в США на вооружение гопкалита - смешанного окисного катализатора, состоящего из 60% двуокиси марганца и 40% окиси меди.